Övergångsmetaller och: ädelgaser
Hur fungerar periodiska systemet
Reaktiviteten i en grupp Ju längre ner vi kommer i gruppen alkalimetaller eller alkaliska jordartsmetaller, desto högre reaktivitet Alkalimetallerna har 1 valenselektron, de alkaliska jordartsmetallerna har 2vå.. När alikalimetaller och alkaliska jordartsmetaller reagerar, vill de helst släppa ifrån sig valenselektronerna. Ju längre ner vi kommer i gruppen, desto längre sitter elektronerna från den positiva kärnan. Ju längre elektronerna är från kärnan, desto mindre känner de av laddningen från kärnan. Ju mindre elektronerna känner av laddningen från kärnan, desto lösare sitter de, och desto lättare har metallen att reagera med något annat.. Allra mest reaktiva alkalimetallen: Francium, Fr. Ju högre upp vi kommer i syregruppen och halogenerna, desto högre reaktivitet Atomerna i syregruppen har 6 valenselektroner och halogenerna har 7. När atomerna i syregruppen och halogenerna reagerar vill de helst ta upp elektroner för att få ädelgasstruktur Ju högre upp vi kommer i gruppen, desto närmare sitter elektronerna den positiva kärnan Ju närmare elektronerna är kärnan, desto mer känner de av laddningen från kärnan.
Jonbindning
Den här artikeln behöver fler eller bättre källhänvisningar för att kunna verifieras. Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan. Lösningar av salter av övergångsmetaller. Övergångsmetaller eller övergångselement även transitionsmetaller respektive transitionselement är grundämnena i periodiska systemets mellersta del. Hittills känner man till 64 övergångselement, och alla är metaller. Den tidigare motsvarar d-blocket och f-blocket. Den senare definitionen används av IUPAC och motsvarar de element som bildar minst en jon med delvis fyllt underskal av d-elektroner. Grundämnena i grupp 12, zink , kadmium och kvicksilver , har fyllda d-elektrondelskal både i atom- och jonform och därmed egenskaper som delvis skiljer sig från de andra grundämnena i d-blocket. Det syntetiska grundämnet copernicium tillhör samma grupp och har troligtvis liknande egenskaper, men det har framställts i så små mängder och har så kort halveringstid att dessa inte har kunnat bestämmas i någon högre grad.
Övergångsmetaller
Denna ordning visar periodiska trender, såsom grundämnen med liknande egenskaper i samma kolumn grupp. Det finns även fyra rektangulära block med approximativt likartade kemiska egenskaper. Inom varje rad period återfinns i allmänhet metallerna på den vänstra sidan, medan icke-metallerna återfinns på den högra sidan. Den första versionen av periodiska systemet ställdes upp av Dmitrij Mendelejev , som var först med att publicera sina resultat, och Lothar Meyer. Allt eftersom nya grundämnen upptäckts och den teoretiska grundvalen för systemet fördjupats, har det modifierats och förfinats. Namnen avslutas med suffixet -ium. Ämnena borgruppen , kvävegruppen , halogen , ädelgas var under många år förutspådda, men inte konstaterade. År framställdes emellertid dessa ämnen i laboratorier. Förklaringen till att ämnena inte har hittats i naturen är att de är radioaktiva med korta sönderfallstider. De sista luckorna i period 7 av Mendelejevs system har fyllts med de nyupptäckta ämnena.
Övergångsmetaller och:
övergångsmetaller
H - Väte 2. He - Helium 3. Li - Litium 4. Be - Beryllium 5. N - Kväve 8. O - Syre 9. F - Fluor Ne - Neon Na - Natrium Mg - Magnesium Al - Aluminium Si - Kisel P - Fosfor S - Svavel Cl - Klor Ar - Argon K - Kalium Ca - Kalcium Sc - Skandium Ti - Titan V - Vanadin Cr - Krom Mn - Mangan Fe - Järn Co - Kobolt Ni - Nickel Cu - Koppar Zn - Zink Ga - Gallium Ge - Germanium As - Arsenik Se - Selen Br - Brom Kr - Krypton Rb - Rubidium Sr - Strontium Y - Yttrium Zr - Zirkonium Nb - Niob Mo - Molybden Tc - Teknetium Ru - Rutenium Rh - Rodium Pd - Palladium Ag - Silver Cd - Kadmium In - Indium Sn - Tenn Sb - Antimon Te - Tellur I - Jod Xe - Xenon Cs - Cesium Ba - Barium La - Lantan Ce - Cerium Pr - Praseodym Nd - Neodym Pm - Prometium Sm - Samarium Eu - Europium Gd - Gadolinium Tb - Terbium Dy - Dysprosium Ho - Holmium Er - Erbium Tm - Tulium Yb - Ytterbium Lu - Lutetium Hf - Hafnium Ta - Tantal W - Volfram Re - Rhenium Os - Osmium Ir - Iridium Pt - Platina Au - Guld Hg - Kvicksilver Tl - Tallium Pb - Bly Bi - Vismut Po - Polonium At - Astat Rn - Radon Fr - Francium Ra - Radium Ac - Aktinium Th - Torium Pa - Protaktinium U - Uran Np - Neptunium Pu - Plutonium Am - Americium Cm - Curium Bk - Berkelium Cf - Californium Es - Einsteinium Fm - Fermium Md - Mendelevium